تعددت محاولات العلماء لتصنيف العناصر بقصد سهولة دراستها وإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية , ويعتبر الجدول الدوري لمندليف أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر .
الجدول الدوري لمندليف :
نشاط 1 :
اكتشاف دورية خواص العناصر :
* الاشكال الموضحة بكتاب الانشطة توضح الاعداد الذرية لبعض العناصر , رتب هذه العناصر جسب ارقامها واشكالها الهندسية في الاعمدة الرأسية الاربعة الموضحة بالجدول الموجود بكتاب الانشطة
* إن النشاط الذي قمت به لا يختلف كثيرا عما قام به العالم الروسي مندليف (شكل 1 ) في عام 1871 م , فقد سجل علي بطاقات منفردة أسماء العناصر مع أوزانها الذرية وخواصها الهامة , ورتب العناصر المتشابهى في أعمدة رأسية - سميت فيما بعد بالمجموعات - ليكشف أن العناصر تترتب تصاعديا حسب أوزانها الذرية عند الانتقال من يسار الجدول الي يمينه في الصفوف الافقية - التي سميت فيما بعد بالدورات - وأن خواصها تتكرر بشكل دوري مع بداية كل دورة جديدة .
وقد أوضح مندليف جدولة الدوري في كتابة مبادئ الكيمياء عام 1871 م , والذي صنف فيه العناصر المعروفة حتي هذا الوقت ( 67 عنصرا )
وقسم عناصر كل مجموعة رئيسية إلي مجموعتين فرعتيين هما B , A حيث وجد فروقا بين خواصهما .
معلومة إثرائية :
* بعض العناصر لها عدة صور تتفق في العدد الذري وتختلف في الوزن الذري . تعرف باسم العنصر
* اقرأ واجمع بيانات ومعلومات من المجالات والموسعات العلمية وشبكة الإنترنت عن العالم مندليف .
مميزات وعيوب جدول مندليف :
- تنبأ مندليف بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة , وحدد قيم أوزانها الذرية , وترك خانات فارغة في جدولة , وصحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر , ولكنه اضطر إلي إلاحلال بالترتيب التصاعدي للأوزان الذرية لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تتناسب مع خواصها , كما انه كان سيضطر إلي التعامل مع نظائر العنصر الواحد علي انها عناصر مختلفة لاختلاف أوزانها الذرية .
الجدول الدوري الموازي
- اكتشف العالم النيوزلندي ردذفورد في عام 1913 م أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة , وفي نفس العام اكتشف العالم الانجليزي موزلي بعد دراسته لخواص الأشعة السينية , أن دورية خواص العناصر ترتبط بأعدادها الذرية وليس بأوزانها
الذرية , كما كان يعتقد مندليف , ولذلك أعاد مزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية , بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر من العناصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح , وأضاف إليها مجموعة الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية 0 وخصص مكانا أسفل جدوله الدوري لسلستي عناصر اللانثانيدات والأكتينيدات .
 |
| الجدول الدوري الحديث |
وصف الجدول الدوري الحديث
نشاط (2) وصف الجدول الدوري الحديث
يتضح من دراسة الجدول الدوري الحديث أن :
- عدد العناصر المعروفة حتي الان 118 عنصرا .
منها 92 عنصرا متوافرا بالقشرة الارضية , أما بقية العناصر فهي تحضر صناعيا .
- عناصر المجموعات (A) تقع علي يسار ويمين الجدول , ويمكن تحديد مواضعها بالجدول الدوري الحديث بمعلومية أعدادها الذرية , وبالعكس .
- عناصر المجموعات ( B ) تقع في وسط الجدول وتبدأ من الدورة الرابعة وتشمل 10 مجموعات وتسمي بالعناصر الانتقالية .
نشاط (3 )
تحديد موضع العنصر في الجدول الدوري بمعلومية عدده الذري
الاستنتاج :
(1) رقم دورة العنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونيات في ذرته .
(2) رقم المجموعة العنصر يساوي عدد إلكترونيات مستوي الطاقة الأخير في ذرته .
نشاط ( 4) تحديد العدد الذري للعنصر بمعلومية موضعه بالجدول الدوري :
الاستنتاج :
(1) العدد الذري للعنصر يساوي مجموع أعداد الإلكترونيات التي تدور في مستويات الطاقة حول نواة ذرته , وبالتالي يساوي عدد البروتونات داخل النواة .
(2) العدد الذري الذري للعنصر مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر إلي العنصر الذي يليه بممقدار واحد
نشاط ( 5)
تطوير المفاهيم العلمية والحياتية
ملخص الدرس
ترتيب العناصر وتصنيفها
 |
| ترتيب العناصر وتصنيفها |
* يحتوي كل مستوي طاقة رئيسي علي عدد من مستويات الطاقة الفرعية
* يبدأ ظهور العناصر الانتقالية في الجدول الدوري الحديث ابتداء من الدورة الرابعة .
* رقم دروة العنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونيات في ذرته .
* رقم مجموعة العنصر يساوي عدد إلكترونات مستوي الطاقة الاخير في ذرته .
ليست هناك تعليقات:
موقع تعليمي يشكركم جميعا ويتمني للجميع التوفيق والنجاح &يمكنكم الانضمام الي الموقع من خلال رابط الانضمام & يمكنكم طلب شروحات واستفسار في اي وقت علي مدار اليوم