الرموز الكيميائية للعناصر
تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من وحدات أصغر تسمي ذرات .
ويستخدم دارسو الكيمياء رموزا تعبر عن العناصر لسهولة التعامل معها ,
والجدول التالي يوضح رموز ذرات بعض العناصر الأكثر استخداما في حياتنا .
من الجدول السابق يتضح أن :
(1) الرمز الموضح يمثل الذرة المفردة للعنصر .
(2) إذا كان رمز العنصر من حرف واحد يكتب كبيرا ( Capital )
(3) بعض الرموز تكون من حرفين والسبب في ذلك اشتراك بعض العناصر في الحرف الأول مثل carbon , calcium لذلك لتمييزها عن بعضها أضيف حرف أخر لآحدهما فأصبح الكربون C والكالسيوم Ca وفي هذه الحالة يكتب الأول كبيرا (Capital) والثاني صغيرا (small)
(4) بعض الرموز لا تعبر عن مطق اسم العنصر والسبب في ذلك هو أن بعض العناصر لها أسماء تختلف عن أسماء الإنجليزية .
تركيب الذرة :
أجري العلماء كثيرا من التجارب ومن خلال الملاحظات والاستنتاجات توصلوا الي ان الذرة تتركب من نواة وإلكترونيات :
(1) النواة :
توجد في مركز الذرة وتتركز بها كتلة الذرة وشحنتها موجبة حيث تتكون من نوعين من الجسيمات هما :
1- جسيمات ذات شحنة موجبة + تسمي بروتونات .
2 - جسيمات متعادلة الشحنة + _ تسمي نيترونات
وللتعبير عن ذرة كل عنصر يستخدم مصطلحان هما العدد الذري والعدد الكتلي .
العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة وكتب أسفل رمز العنصر .
العدد الكتلي : هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويكتب أعلي رمز العنصر .
فمثلا ذرة الأكسجين عددها الذري (8) وعددها الكتلي (16) يمكن التعبير عنها ب O
وهذا يعني أن نواتها تحتوي علي 8 بروتونات موجبة أعدادها هذه البروتونات وأعدادها النيترونات بداخلها = 16
ويمكن حساب عدد النيترونات من العلاقة .
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيترونات
16 = 8 + عدد النيترونات
أي أن : عدد النيترونات = 16 - 8 = 8 نيترونات
تدريب (1) قم بحل التدريب الموجود بكتاب الانشطة والتدريبات ص 13
قد يتساوي عدد النيترونات مع عدد البروتونات داخل النواة وقد يزيد عنها وهذا يؤثر في كتلة الذرة ,
وإذا تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة للذرة ويتغير عددها الذري والكتلي وتصبح ذرة لعنصر أخر .
(ب) الإلكترونيات :
جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة جدا يمكن إهمالها
* تدور الإلكترونيات حول النواة بسرعات فائقة .
نشاط :1 ( دوران الإلكترونيات حول النواة )
(1) انظر الي مروحة كهربائية متوقفة .
(2) هل يمكن أن تميز كل ذراع فيها ؟
(3) قم بتشغيل المروحة ..... هل تستطيع أن تميز كل ذراع بمفردة أثناء دورانها ؟
تخيل الإلكترونيات تدور حول النواة مثل دوران أذرع المروحة فما الشكل المتوقع لها ؟
سجل ملاحظاتك واستنتاجاتك بدفتر الانشطة الخاص بك :
تدور الإلكترونيات حول النواة في مدارات تعرف بمستويات الطاقة .
مستويات الطاقة : مناطق تخيلية حول النواة تتحرك خلالها الإلكترونيات حسب طاقتها .
* عدد مستويات الطاقة في أكبر الذرات المعروفة هو سبعة مستويات ويرمز لها مرتبة من الداخل الي الخارج بالرموز :
* لكل مستوي قيمة معينة من الطاقة تزداد كلما ابتعدنا عن النواة أي أن طاقة المستوي L أكبر من طاقة المستوي K وهكذا .
* كل مستوي طاقة يدور به عدد محدد من الإلكترونيات فمثلا :
المستوي الأول K : يتشبع ب 2 إلكتونين .
المستوي الثاني L : يتشبع ب 8 إلكترونيات
المستوي الثالث M : يتشبع ب 18 إلكترونا
المستوي الرابع N : يتشبع ب 32 إلكترونا
وما بعد ذلك يتشبع ب 32 إلكترونا
* يمكن تحديد أقصي عدد من الإلكترونيات بتحمله أي مستوي طاقة من العلاقة ( 2 ن 2 ) حيث ( ن) تمثل أي أنه يساوي ضعف مربع رقم المستوي .
* لا ينتقل الكترون من مستوي طاقة الي المستوي الأعلي منه في الطاقة الإ إذا اكتسب طاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستوين وتسمي بالكم ( الكوانتم ) وتكون الذرة في هذه الحالة ذرة مثارة وعندما يفقد هذه الطاقة يعود إلي مستواه الأصلي مرة أخري وتعود إلي حالتها العادية .
الكم ( الكوانتم) : مقدار الطاقة التي يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكي ينتقل من مستوي طاقة الي مستوي طاقة أخر .
* عدد الإلكترونيات السالبة التي تدور حول النواة مساو تماما لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة لذلك تكون الذرة متعادلة الشحنة الكهربية .
* المستوي الخارجي لآي ذرة يتشبع ب ( 8 ) إلكترونات مهما كان رقم المستوي ما عدا ( K ) لا يتحمل أكثر من 2 إلكترونين
التوزيع الإلكتروني :
إذا كان العدد الذري لذرة النيتروجين ( N ) هو ( 7 ) فهذا يعني أن عدد البروتونات في النواة = 7 وكذلك عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة = 7 .
وتتوزع هذه الإلكترونات حول النواة كما يلي :
ويرجع ذلك لآن المستوي الاول لا يتحمل أكثر من (2) الكترونين فالعدد المتبقي وهو (5) إلكترونات تتواجد في المستوي الثاني ( L )
كذلك فإن طاقة المستوي K أقل من طاقة المستوي L والإلكنرونيات تشغل المستويات الأقل في الطاقة أولا ثم الأعلي في الطاقة تدريجيا .
والعدد الذري لذرة الصوديوم ( Na ) هو ( 11 ) فإن الإلكترونات الأحد عشر تتوزع كما يلي :
تدريب (2) قم بحل التدريب الموجود بكتاب الانشطة والتدريبات ص 14 :
التركيب الإلكتروني والنشاط الكيميائي :
تكون الذرة في حالة نشاط ( عدم استقرار ) طالما كان المستوي الخارجي لها بع عدد أقل من ( 8 ) إلكنرونات .
أي أن : عدد إلكترونات المستوي الخارجي للذرة هو الذي يتحكم في دخول الذرة في تفاعل كيميائي من عدمه , فإذا كان عدد الإلكترونات في المستوي الخارجي أقل من (8) فإن الذرة تدخل في تفاعل كينيائي مع ذرة أو ذرات أخري وترتبط بها وتكون جزئيا في حالة استقرار .
وهناك ذرات لا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف بسبب اكتمال المستوي الخارجي لها بالإلكترونات مثل العازات الخاملة .
فمثلا الأرجون Ar 18 توزيعه الإلكتروني كما يلي :
الذرة : هي أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك في التفاعلات الكيميائية .
ملخص الدرس :
الذرة : هي أصغر وحدة بنائية في المادة يمكن أن تشترك في التفاعلات الكيميائية وتتركب من :
1 - النواة : تحتوي علي :
(أ) بروتونات موجبة الشحنة , ( ب) بروتونات متعادلة الشحنة .
2 - إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة بسرعة كبيرة جدا في مستويات للطاقة يرمز لها بالرموز :
K , L , M . N , O , P ,Q
* الذرة متعادلة كهربيا لآن عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة ,
* العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة ويكتب أسفل يسار رمز العنصر .
العدد الكتلي : هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويكتب أعلي رمز العنصر .
* العدد الكتلي : هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويكتب أعلي رمز العنصر .
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيترونات
* كل مستوي طاقة في الذرة يتحمل عددا معينا من الإلكترونات ويمكن تحديده من العلاقة (2 ن2 ) حيث (ن) تمثل رقم المستوي
* كل مستوي طاقة له قيمة معينة من الطاقة تزداد كلما ابتعدنا عن النواة .
* الكم ( الكوانتم ) مقدار الطاقة التي يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكي ينتقل من مستوي طاقة الي مستوي طاقة أخر .
ليست هناك تعليقات:
موقع تعليمي يشكركم جميعا ويتمني للجميع التوفيق والنجاح &يمكنكم الانضمام الي الموقع من خلال رابط الانضمام & يمكنكم طلب شروحات واستفسار في اي وقت علي مدار اليوم